Eventos

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2009

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2010

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2011

Apresentação de TCC, organizada pelo curso Técnico em química da Etec Getúlio Vargas  2008

Problema de quantitativa.

   Um composto orgânico "A" reage na proporção de um pra um com ácido clorídrico até o final da reação.
Sabendo disso foi adicionado para iniciar essa reação 30 mL de excesso de ácido à 1mol/L, sendo o volume final de 105 mL. Para determinar se já ocorrera o fim da reação, foi retirada uma alíquota de 5 mL da solução reagente depositando em um béquer de 250 mL, contendo 20 mL de hidróxido de sódio a 1 mol/L e 5 gotas de fenolftaleína sendo depois adicionado água até completar 100 mL de volume total. Essa nova solução foi titulada quantitativamente com solução aquosa de ácido clorídrico 39,5245 g/L.
   Qual o número de mols necessário de ácido 39,5245 g/L quando a reação está exatamente na metade, sabendo que se tinha 60 mL do composto "A" a 0,25 mol/L?

1º Passo:
60 mL de "A" a 0,25 mol/L
60 mL -> X mol
1000 mL -> 0,25 mol
X= 0,015 mol de "A"

Então como a reação é 1:1, se precisa de 0,015 mol de HCl, então foi utilizado Y mL de ácido:

Y mL -> 0,015 mol
1000 mL -> 1 mol
Y= 15 mL de HCl 1 mol/L para toda a reação

2º Passo:

Como estamos na metade da reação vamos usar a metade de "Y", pois a outra metade foi consumida na reação inicial.
Y/2 = 7,5 mL

Volume final de ácido: 7,5 mL mais 30 mL de excesso = 47,5 mL de ácido 1 mol/L

Cálculo da alíquota:

47,5 mL de ácido está contida em 105 mL, em 5 mL que é a alíquota temos 2,2619 mL de ácido 1 mol/L

2,2619 mL -> Z mol
1000 mL -> 1 mol
Z = 0,0022619 mol de ácido

Consumo de hidróxido de sódio 1 mol/L
20 mL de NaOH 1 mol/L
0,0022619 mol -> G mL
1 mol -> 1000 mL
G = 2,2619 mL de consumo
NaOH 1 mol/L que resta: 20 - 2,2619 mL = 17,7381 mL

Volume de ácido clorídrico 39,5245 g/L que reage com o NaOH 1 mol/L
36,5 g -> 1 mol
39,5245 g -> F mol
F= 1,0829 mol
Então a molaridade é 1,0829 mol/L de HCl

17,7381 mL a 1 mol/L de NaOH
17,7381 mL -> H mol
1000 mL -> 1 mol
H= 0,017738 mol de NaOH que também é o número de mols necessário de HCl para finalizar a operação.

Resposta: 0,017738 mol HCl.

Curso de cromatografia - 2007

   Os cursos oferecidos pelo grupo Intecrom são de alta qualidade e aplicabilidade. Tive a honra de participar da turma de 29 e 30 de outubro de 2007, aos dezessete anos, sendo o assunto em questão Cromatografia em fase gasosa, estando grandemente agradecido ao senhor Carlos Teruya pela atenção e prestatividade. Nosso orientador nas discussões e aprendizado foi o mestre Fernando, com um extenso currículo na área de análises químicas e na ocasião sendo também colaborador em conjunto à divisão Quimicrom.

(Fonte:http://www.youtube.com/watch?v=RUy0TlnQCtA)

   Todos os conceitos fundamentais relacionados à GC são abordados no curso, desde o início da cromatografia apenas pela separação das cores até as modernas técnicas de GC-MS, com detectores de massa.

Para maiores informações acesse o site: http://www.intecrom.com.br

Agitação de soluções em béquer por barra magnética

  Logo acima, temos uma representação de um sistema de aquecimento e agitação, utilizando um béquer de vidro (ou plástico), para conter a solução, uma barra magnética dentro do recipiente, que se move quando acionada a rotação do aparelho, o aparelho de agitação, que também pode ter um regulador de temperatura e uma pipeta de Pasteur, que pode servir tanto para retirar uma alíquota não precisa do líquido, tanto para adicionar algum líquido no béquer, em volumes não precisos. O aparelho de agitação magnética, através de um campo magnético gerado em seu interior, movimenta a barra magnética, ou "peixe" de agitação, que está acima dele. Nesse caso, o "peixe" está dentro de um béquer de vidro e mesmo assim pode ser agitado pelo aparelho em intensidade que é regulada pelo analista. Esse sistema não serve para agitar líquido de viscosidades altas, porém existem diversos tamanhos de barra magnética, e quanto maior ela for, e maior for a força do campo magnético gerada pelo aparelho, líquidos mais viscosos poderão ser agitados.

Problema inicial: Química Analítica Quantitativa

Problema resolvido:

Solução que ser obter: 200 mL de solução de Na₂S₂O₃  a 0,15 mol/L
Solução existente: 30g de Na₂S₂O_3(s)  em 500 mL, tendo água como solvente.
Resolução:
Sabendo que a massa molar do tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃₎ é 158,0977 g/mol

• Concentração que se quer na solução final em g/L :

Molaridade final vezes a massa molar do sal = 23,71 g/L

• Massa do sal que se quer na solução final:

(Concentração final (g/L) vezes o Volume final ) dividido por 1000 mL = 4,7429g

• Alíquota que se deve tirar da solução existente:

(Massa na solução final vezes o Volume da sol. existente) dividido pela massa de sal da sol. existente = 79,05 mL

• Avolumar  a alíquota para 200 mL em balão volumétrico.

Introdução à química

  Frequentemente ouvimos expressões como, "não tomo refrigerante porque tem muita química, ou como qualquer outro alimento industrializado". Na concepção da frase, realmente nada está errado, existe muita química nesses alimentos, tanta quanto em qualquer outra coisa no mundo, pois fundamentalmente toda matéria é composta de partículas quânticas, átomos e moléculas, ou seja em tudo há química. 

  Ora, agora é preciso diferenciar "mistura química" e "substância química'. Tomemos como exemplo o leite, facilmente podemos observar que ele não é uma substância pura. Logo quando aquecemos ele, podemos observar uma separação entre o líquido branco e uma película na superfície, que comumente chamamos de nata. Sabemos que o leite é constituído de água, carboidratos, gorduras, proteínas, minerais e vitaminas. Agora a cada componente individual damos o nome de substância química. A água é um exemplo de substância química e ela é formada por elementos que são muito pequenos e se comportam como sistema químico, chamados átomos. No caso da água cada estrutura mínima é constituída de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H₂O). Na forma líquida temos a reação de autoionização da água:

H₂O_(l) + H₂O_(l) ↔ H₃O⁺_(aq) + OH^-_(aq)