Concentração de soluções - Parte 1

  Em um laboratório de via úmida o preparo e fatoração de soluções é de suma importância, dado as análises que serão feitas utilizando esses reagentes. A qualidade das análises que são realizadas em todos os seguimentos que utilizam reagentes em solução aquosa, solução etanólica, solução acética ou outro meio solvente depende da precisão e exatidão que foi preparada essa solução.

Fatores que influenciam na qualidade do preparo de soluções:

• Balanças aferidas e calibradas;
• Solvente com bom grau de pureza;
• Solubilidade do reagente no solvente ideal para a concentração que se quer obter (observar o coeficiente de solubilidade);
• Reagente com bom grau de pureza e/ou conhecido esse grau;
• Utilização de estufas e dessecadores, assim como pesa-filtros para garantir que o reagente sólido não adsorva ou absorva água do ar até a pesagem;
• O tempo de agitação da solução deve ser observado, com a finalidade de que todo o reagente se dissolva na solução;
• Para alguns casos é necessário a utilização de que a solução seja colocada por certo tempo em um banho de ultrassom, para que o soluto se dissolva completamente;
• O banho-maria também pode ser utilizado, certo de que a o soluto não se cristalize quando a solução for resfriada;
• Dependendo da propriedade química da solução formada e seu pH, esta pode apresentar com o tempo colônias de fungos, líquens e bactérias, sendo assim esta solução estará inapropriada para o uso;
• Caso se tenha que acertar o pH da solução deve-se tomar cuidado quando a análise a qual ele for destinado, para que o pH seja acertado com um reagente que não seja um interferente indesejável ;
• Para soluções higroscópicas deve-se colocar um suporte de sílica gel, se necessário com adaptador na saída de ar do vasilhame;
• Soluções de concentração determinada e/ou fatorada, devem ser preparadas em vidrarias volumétricas.

Transformação de escala termométrica

Temos acima três esboços de termômetros, para sabermos a relação entre eles e consequentemente a fórmula geral de transformação de escala usaremos a linha verde como referência.

A linha tracejada vermelha aponta a temperatura de ebulição da água nas três escalas, Kelvin, Fahrenheit e Celsius.

A linha tracejada azul indica a temperatura de fusão da água nas três escalas 

A linha tracejada em verde será nossa guia nesse rápido estudo, em relação à ela será realizada a proporção entre as escalas.

1º Etapa

Todos os valores descritos na linha vermelha serão subtraídos pelos valores descritos na linha tracejada azul:

Sendo assim:

373K - 273K = 100K

212ºF - 32ºF = 180ºF

100ºC - 0ºC = 100ºC

2º Etapa

Todos os valores descritos na linha verde serão subtraídos pelos valores descritos na linha tracejada azul:

Sendo assim:

xK - 273K

yºF - 32ºF

zºC - 0ºC = zºC

3º Etapa

Todos os valores dos pelos valores obtidos na Etapa 2 serão divididos pelos valores obtidos na Etapa 1, cada unidade pela sua unidade, e em seguida feita  igualdade:

((xK - 273K)/100K) = ((yºF-32ºF)/180ºF) = ((zºC)/100ºC)

4º Etapa

Simplificando os valores temos:

((xK - 273K)/5K) = ((yºF-32ºF)/9ºF) = ((zºC)/5ºC)

5º Etapa

Exemplo: Tendo z = 0, quanto vale em Kelvin?

((xK - 273K)/5K) = ((zºC)/5ºC)

((xK - 273K)/5K) = ((0ºC)/5ºC)

xK - 273K = 0ºC

xK = 0ºC + 273K

xK = + 273K

Resposta: Tendo z = 0, x vale 273 Kelvin.