Eventos

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2009

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2010

Semana de química, organizada pelo curso de Bacharelado em química da Faculdade de Filosofia Ciências e Letras do grupo Oswaldo Cruz. - 2011

Apresentação de TCC, organizada pelo curso Técnico em química da Etec Getúlio Vargas  2008

Problema de quantitativa.

   Um composto orgânico "A" reage na proporção de um pra um com ácido clorídrico até o final da reação.
Sabendo disso foi adicionado para iniciar essa reação 30 mL de excesso de ácido à 1mol/L, sendo o volume final de 105 mL. Para determinar se já ocorrera o fim da reação, foi retirada uma alíquota de 5 mL da solução reagente depositando em um béquer de 250 mL, contendo 20 mL de hidróxido de sódio a 1 mol/L e 5 gotas de fenolftaleína sendo depois adicionado água até completar 100 mL de volume total. Essa nova solução foi titulada quantitativamente com solução aquosa de ácido clorídrico 39,5245 g/L.
   Qual o número de mols necessário de ácido 39,5245 g/L quando a reação está exatamente na metade, sabendo que se tinha 60 mL do composto "A" a 0,25 mol/L?

1º Passo:
60 mL de "A" a 0,25 mol/L
60 mL -> X mol
1000 mL -> 0,25 mol
X= 0,015 mol de "A"

Então como a reação é 1:1, se precisa de 0,015 mol de HCl, então foi utilizado Y mL de ácido:

Y mL -> 0,015 mol
1000 mL -> 1 mol
Y= 15 mL de HCl 1 mol/L para toda a reação

2º Passo:

Como estamos na metade da reação vamos usar a metade de "Y", pois a outra metade foi consumida na reação inicial.
Y/2 = 7,5 mL

Volume final de ácido: 7,5 mL mais 30 mL de excesso = 47,5 mL de ácido 1 mol/L

Cálculo da alíquota:

47,5 mL de ácido está contida em 105 mL, em 5 mL que é a alíquota temos 2,2619 mL de ácido 1 mol/L

2,2619 mL -> Z mol
1000 mL -> 1 mol
Z = 0,0022619 mol de ácido

Consumo de hidróxido de sódio 1 mol/L
20 mL de NaOH 1 mol/L
0,0022619 mol -> G mL
1 mol -> 1000 mL
G = 2,2619 mL de consumo
NaOH 1 mol/L que resta: 20 - 2,2619 mL = 17,7381 mL

Volume de ácido clorídrico 39,5245 g/L que reage com o NaOH 1 mol/L
36,5 g -> 1 mol
39,5245 g -> F mol
F= 1,0829 mol
Então a molaridade é 1,0829 mol/L de HCl

17,7381 mL a 1 mol/L de NaOH
17,7381 mL -> H mol
1000 mL -> 1 mol
H= 0,017738 mol de NaOH que também é o número de mols necessário de HCl para finalizar a operação.

Resposta: 0,017738 mol HCl.

Curso de cromatografia - 2007

   Os cursos oferecidos pelo grupo Intecrom são de alta qualidade e aplicabilidade. Tive a honra de participar da turma de 29 e 30 de outubro de 2007, aos dezessete anos, sendo o assunto em questão Cromatografia em fase gasosa, estando grandemente agradecido ao senhor Carlos Teruya pela atenção e prestatividade. Nosso orientador nas discussões e aprendizado foi o mestre Fernando, com um extenso currículo na área de análises químicas e na ocasião sendo também colaborador em conjunto à divisão Quimicrom.

(Fonte:http://www.youtube.com/watch?v=RUy0TlnQCtA)

   Todos os conceitos fundamentais relacionados à GC são abordados no curso, desde o início da cromatografia apenas pela separação das cores até as modernas técnicas de GC-MS, com detectores de massa.

Para maiores informações acesse o site: http://www.intecrom.com.br