Problema de quantitativa.

   Um composto orgânico "A" reage na proporção de um pra um com ácido clorídrico até o final da reação.
Sabendo disso foi adicionado para iniciar essa reação 30 mL de excesso de ácido à 1mol/L, sendo o volume final de 105 mL. Para determinar se já ocorrera o fim da reação, foi retirada uma alíquota de 5 mL da solução reagente depositando em um béquer de 250 mL, contendo 20 mL de hidróxido de sódio a 1 mol/L e 5 gotas de fenolftaleína sendo depois adicionado água até completar 100 mL de volume total. Essa nova solução foi titulada quantitativamente com solução aquosa de ácido clorídrico 39,5245 g/L.
   Qual o número de mols necessário de ácido 39,5245 g/L quando a reação está exatamente na metade, sabendo que se tinha 60 mL do composto "A" a 0,25 mol/L?

1º Passo:
60 mL de "A" a 0,25 mol/L
60 mL -> X mol
1000 mL -> 0,25 mol
X= 0,015 mol de "A"

Então como a reação é 1:1, se precisa de 0,015 mol de HCl, então foi utilizado Y mL de ácido:

Y mL -> 0,015 mol
1000 mL -> 1 mol
Y= 15 mL de HCl 1 mol/L para toda a reação

2º Passo:

Como estamos na metade da reação vamos usar a metade de "Y", pois a outra metade foi consumida na reação inicial.
Y/2 = 7,5 mL

Volume final de ácido: 7,5 mL mais 30 mL de excesso = 47,5 mL de ácido 1 mol/L

Cálculo da alíquota:

47,5 mL de ácido está contida em 105 mL, em 5 mL que é a alíquota temos 2,2619 mL de ácido 1 mol/L

2,2619 mL -> Z mol
1000 mL -> 1 mol
Z = 0,0022619 mol de ácido

Consumo de hidróxido de sódio 1 mol/L
20 mL de NaOH 1 mol/L
0,0022619 mol -> G mL
1 mol -> 1000 mL
G = 2,2619 mL de consumo
NaOH 1 mol/L que resta: 20 - 2,2619 mL = 17,7381 mL

Volume de ácido clorídrico 39,5245 g/L que reage com o NaOH 1 mol/L
36,5 g -> 1 mol
39,5245 g -> F mol
F= 1,0829 mol
Então a molaridade é 1,0829 mol/L de HCl

17,7381 mL a 1 mol/L de NaOH
17,7381 mL -> H mol
1000 mL -> 1 mol
H= 0,017738 mol de NaOH que também é o número de mols necessário de HCl para finalizar a operação.

Resposta: 0,017738 mol HCl.